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25℃时，将一定量的冰醋酸（无水乙酸）加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图1所示．请完成下列问题：（1）上述a、b、c三点对应醋酸的电离程度最大的是（填“a”、“b”、“c 其他

中c（H+）与c（CH3CO

（2013•广西二模）已知25℃时0.1mol•L-1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同的解释；甲同学认为主要是醋酸钠水解呈碱化学

电离出大量醋酸根离子，抑制了

（1）25℃时，向20mL0.1mol•L的醋酸溶液中不断滴入0.1mol•L-1的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示．①已知图中c点溶液中只有一种溶质，则其对应横坐标z为mL，该溶液中离子浓度大小关系化学

度共同具有的等式为___．③

对25℃时的醋酸溶液，若采用下列不同的措施：（1）加入NaOH固体（2）加入CaCO3固体（3）加等体积的水稀释（4）加热醋酸溶液使温度上升10℃（5）加入醋酸钠晶体（6）加入盐酸，其中能化学

（4）C．（1）（3）（4）

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