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溶液混合后质量分数变化的规律我就是搞不懂:1、
密度大于1的溶液等体积混合
,质量分数大于质量分数和的一半.
密度大于1的溶液等体积混合
,质量分数小于质量分数和的一半.这个
化学
自己搞了好几遍了还是没有搞明
1为什么溶液密度大于1时,浓度越大,密度越大?密度小于1时,浓度越大,密度越小?——有什么公式换算的么?2为什么两溶液如果等体积混合,则密度大的多加了(指我自己也不知道)3H2SO4(C0)和H2O
物理
已知35%的氢氧化钠溶液密度为1.38g/cm3,5%的氢氧化钠溶液的密度为1.05g/cm3,若将上述两种溶液等体积混合,所得溶液中溶脂的质量分数?A.大于20%B.小于20%C.等于20%D.无法确定
化学
求质量分数为98%浓硫酸与等体积水混合后溶液的质量分数98%的浓硫酸密度为1.84g/ml 水 1g/ml我看到 有一种是 1.84*98%/(1.84+1)*100%=63.49%但是不是有 公式 若密度大于1 ,则W大于二分之一(W1+W2)吗那么
其他
之一乘以198%=99%吗?
不同溶度的同种溶液,等质量与等体积混合后质量分数大小的比较?含相同质量的的两种不同溶度的溶液,设等质量混合后的溶质质量分数为a%,等体积混合后的溶质质量分数为b%.1.密度大于1(d>1)
化学
时,质量分数大小的比较?2.
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