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求原子孤立电子对我按照书上的公式计算PH3的孤立电子对怎么会是负数呢?书上的公式为：孤立电子对=(a-xb)/2.另外,P4的孤立电子对又该怎样计算呢? 数学

下列说法正确的是（）A．凡是中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形都是正四面体B．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对C．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H的1s 化学

用sp3杂化轨道成键

若ABn的中心原子A上没有孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是（）A、若n=2，则分子的立体结构为V形B、若n=3，则分子的立体结构为三角化学

四面体形 D、以上

（1）存在下列事实：①一对高能的γ光子相遇时可能产生一对正负电子；②一个孤立的γ光子不论其频率多高都不可能产生一对正负电子；③一个高能的γ光子经过重核附近时可能产生一对物理

恒的事件就一定能发生B．事实

有一则电视公益广告：年迈的母亲盼望已成家立业的儿女回家，可是电话里传来的都是儿女不回家的消息。失望的父母面对丰盛的晚餐，倍感孤独和无奈（）A.子女应多回家吃饭B.子女政治

要在精神上给予慰藉

有这样一则公益广告：年迈的母亲期盼已成家立业的儿女回家，可是电话传来的都是儿女不回家的消息，失望的母亲面对丰盛的晚餐，倍感孤独和无奈，这则公益广告告诉我们（）A.子政治

成家立业，对父母不再有赡养扶

用VSEPR模型和杂化轨道理论相关知识填表：分子或离子孤对电子对数杂化轨道数中心原子轨道杂化形式分子或离子的立体结构NH3BeCI2SO3NH+4SO 化学

SO 2−4

用VSEPR模型和杂化轨道理论相关知识填表：分子或离子孤对电子对数杂化轨道数中心原子轨道杂化形式分子或离子的立体结构NH314sp3三角锥形BeCl2SO3NH4+SO42- 化学

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VSEPR模型中是不是要带孤对电子进行判断?而分子立体模型则不带孤对电子进行判断? 化学

水的空间构型水的孤对电子数用公式1/2(6-2)=2价层电子对数为4那么它的VSEPR构型就应该是正四面体型,它的空间立体构型就应该是三角锥型可是正确的应该是V型我哪里出错了?我用那种算法化学

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