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已知可逆反应aA+bBcC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（两个答案）（）A.该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡B.该反应在T2温度时达到过化学平衡C. 化学

反应物用量对转化率的影响.恒温恒容条件下,若反应物只有一种,再加入1molA,如反应aA（g）+bB（g）==（可逆）cC（g）+dD(g)我看的辅导书上是用压强分析的：若a=b+c,A转化率不变；若a>b+c,A转化率化学

1、aA(g)+bB(g)=（可逆号）cC(g)+dD(g)K=[C]c[D]d/[A]a[B]b化学平衡常数K只表示的是正向的还是整个反应的?我的意思是说如果反应逆向移动,那么K=[C]c[D]d/[A]a[B]b还是K=[A]a[B]b/[C]c[D]d2、△Vg的化学

2、 △Vg 的变化跟化学

可逆反应加入反应物平衡转化率的变化问题Ⅰ、若反应物只有一种：aA(g)bB(g)+cC(g),在不改变其他条件时,增加A的量平衡向正反应方向移动,但是A的转化率与气体物质的计量数有关：①若a=b+ 化学

大；③若a < b + c

若反应物只有一种,如aA(g)=bB(g)+cC(g),(中间是可逆符号）,增加A的量,平衡象征方向移动,但反应物A的转化率的变化与气体物质的化学计量数有关.那么为什么若a大于b+c,A的转化率增大?a小于b+c,A的化学

可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)△H，同时符合下列两图中各曲线规律的是化学

b

对于aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g)的可逆反应,如果在恒定容积下,按照比例系数同倍增加A和B的量,则平衡咋移动?A和B的转化率分别是怎么变化? 化学

可逆反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g），取amolA和bmolB置于VL的容器中，1min后，测得容器内A的浓度为xmol•L-1，这时B的浓度为（bV-(aV−x)×ba）（bV-(aV−x)×ba）mol•L-1，C的浓度为(a 化学

浓度为(aV−x)×ca(a

（2012•株洲一模）已知可逆反应aA+bB⇌cC中，物质的含量A%和C%随时间进行、温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应在T1温度时已达到过化学平衡B．该反应在T3温度时化学

是放热反应

已知可逆反应aA+bBcC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（两个答案）（）A.该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡B.该反应在T2温度时达到过化学平衡C. 化学

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