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关于化学平衡转化率的问题反应:mA+nB可逆pC+qD均为气体已达到平衡恒容下，按原比例充入AB平衡怎么变。AB的转化率？我想问的是、如果充入AB压强增大，向系数小的移动，比如m+n的小就逆化学

看啊。求指教。

工业上采用乙苯脱氢制备苯乙烯，反应体系同时发生两步可逆反应，其能量变化情况如下：（1）总反应：△H=kJ/mol（2）下列叙述能说明反应体系已达到平衡状态的是．a．v正（CO）=v 化学

=c（CO）c．消耗1mol

工业上采用乙苯脱氢制备苯乙烯，反应体系同时发生两步可逆反应，其能量变化情况如下如图1（1）总反应△H=．（2）下列叙述不能说明反应体系已达到平衡状态的是．A．v正（CO）= 化学

H2OC．c（CO2）=c（

在可逆反应体系中,气体的总物质的量不变时,能否说明该反应已达到平衡状态?求解释求举例其他

将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，各物质浓度随时间变化的关系如图．请回答：（1）下列选项中不能说明该反应已达到平衡状态的是（填选项字母）．A．容化学

容器内混合气体的颜色不随时间

已知：T℃时，2H（g）+Y（g）2I（g）；△H═-196.6kJ/mol．T℃时，在一压强恒定的密闭容器中，加入4molH和2molY反应，达到平衡后，放出354kJ的热量．若在上面的平衡体系中，再加入1molI气化学

量为（　　） A．0.

在恒温恒压下,向平衡体系中冲入惰性气体,若前后气体分子数不变,平衡向气体分子数增大的方向移动,为什麽?根据勒夏特列原理，对已达到平衡的可逆反应，如果改变影响平衡的一个条件，化学

移动？

在100℃时，把0.5molN2O4气体通入体积为5L（恒容）的真空密闭容器中，立即出现红棕色．反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol•L-1．在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍．化学

.04mol•L-1B．平衡

已知可逆反应A=2B在833K时K=1以纯原料达到平衡体系的总压为100KPa求A的转化率和平衡时B的分压化学

已知反应CO(g)+2H2(g)==CH3OH(g)在773K时的Kpθ=4.78×10-6.若向某容器中加入1molCO和2molH2,在773K达到平衡时,生成0.1molCH3OH,此时反应体系的压强为. 其他

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