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NH4HCO3与(NH4)2CO3的混合物在受热条件下，均可完全分解生成NH3、CO2、H2O，如果分解产物中NH3、H2O、CO2的物质的量之比为6∶5∶5，那么反应物中NH4HCO3和(NH4)2CO3的物质化学

的物质的量之比为______

在标准状况下，将NO、NO2、O2混合后，充满容器倒置于H2O中，完全溶解，无气体剩余．若产物也不扩散，则所得溶液物质的量浓度（c）数值范围是（）A.0 化学

关于甲烷不完全燃烧的计算和配平.一定质量的甲烷在氧气不充足的条件下燃烧,得到产物CO、CO2、H2O的总质量为11.2g,若其中H2O的质量为5.4g,计算生成CO的质量,并写出化学方程式.（我已经算完了化学

.4g.麻烦配平就好了.）（

有一瓶液体为甲醇（CH3OH）或乙醇（C2H5OH）中的一种，通过测定该液体完全燃烧后产生的CO2和H2O的质量，再据此确定是何种物质．对该原理解释正确的是（）①求出C、H元素的质量比，与化学

原子的个数比对照，即可确定③

硫化钾和稀硝酸反应若生成2mol氮气,反应中电子转移的总物质的量为多少mol,氧化产物是?生成的是NO,S,KNO3,和H2O 化学

将一定量的CH4在O2中点燃,CH4已完全反应,燃烧产物为CO,CO2和H2O（气体）,此混合气体的质量为49.6克,当其缓缓通过足量干燥的Cacl2时,Cacl2增重25.2克,原燃烧产物中CO2的质量为?不会还好意思拿2分，化学

（1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O．该反应的氧化剂为，若反应过程中转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是g（2）将amolCl2通入含bmolFeBr2的化学

反应的离子方程式为：2Fe2

（1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O；则该反应中还原产物是；若反应过程中转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是g．（2）将amolCl2通入含bmolFeBr2 化学

的离子方程式为：2Fe2++

（1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。该反应中还原产物是；若反应过程中转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是g。（2）化学

料电池采用海水作电解质（加入

（1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O；则该反应中还原产物是；若反应过程中转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是g．（2）将amolCl2通入含bmolFeBr2 其他

的离子方程式为：2Fe2++

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