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为什么不直接用ph计测量未知溶液的浓度而用酸碱中和滴定
化学
半中和法测定未知浓度弱酸电离平衡常数K时,为什么不需要知道该弱酸的浓度而只需要掌握滴定终点?半中和法测定未知浓度弱酸的电离平衡常数准确量取10.00mL未知一元弱酸稀溶液,
化学
溶液的PH值,并计算该弱酸溶
滴定实验是化学学科中重要的定量实验．请回答下列问题：（1）酸碱中和滴定--用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作造成测定结果偏高的是（填选项字母）A．滴定终点读
化学
酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未
使用酸碱中和滴定法测定某未知物质的量浓度的稀盐酸．Ⅰ．实验步骤：（1）滴定前的准备①滴定管：→洗涤→润洗→装液→赶气泡→调液面→记录．记录盛装0.1000mol/LNaOH溶液的碱式
其他
形瓶：用酸式滴定管量取待测稀
以下实验操作将导致所测结果数据偏高的是()A.用量筒量一定溶液的体积，读数时俯视液面B.用托盘天平称量一定固体的质量，读数时托盘左低右高C.
中和滴定测量未知酸溶液的
化学
过程未放入干燥器
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