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化学-化学与技术铬元素被人体吸收后具有致癌作用．某工业废水中含有Cr2O72-的酸性废水，可采用如下工艺处理：向废水中加入适量的NaCl，用Fe做电极进行电解，Cr2O72-还原为Cr3+然后生成其他

_．（2）电解时发生的电极反

将SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：①SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+②Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O下列有关说法正确的是（）A.还原性C 化学

原性Cr3+＞Fe2+＞SO

将SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO2+2Fe3++2H2O═SO42-+2Fe2++4H+，Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，有关说法正确的是（）A.还原性Cr3 化学

Cr3+＞Fe2+＞SO2B

（2014•钟祥市模拟）还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72-和CrO42-）工业废水的常用方法，过程如下：CrO42-H+转换Cr2O72-Fe2+还原Cr3+OH−沉淀Cr（OH）3↓己知转化过程中反应为：2CrO42-（aq）+2H+（aq）化学

）+H2O（l）．转化后所得

电镀等工业废水中常含有剧毒、致癌的Cr2O72-.该废水处理的一种方法是：利用还原剂把Cr2O72-还原成毒性较低的Cr3+，再加碱生成沉淀.另一种方法是：向废水中加入适当的NaCl，用Fe作电极进行其他

Fe2+B. 电解过程中阴极

电镀等工业废水中常含有剧毒、致癌的Cr2O72-．该废水处理的一种方法是：利用还原剂把Cr2O72-还原成毒性较低的Cr3+，再加碱生成沉淀．另一种方法是：向废水中加入适当的NaCl，用Fe作电极进化学

e2+B．电解过程中阴极能产

（1）工业酸性废水中含Cr2O72-离子会造成铬污染，排放前先将Cr2O72-还原成Cr3+，并转化成Cr（OH）3除去，工业上采用的方法是向废水中加入NaCl，以铁为电极进行电解，同时鼓入空气．结果溶液化学

低的Cr3+的离子方程式为：

将SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO2+2Fe3++2H2O═SO42-+2Fe2++4H+，Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，有关说法正确的是（）A．还原性Cr3 化学

r3+＞Fe2+＞SO2B．

大一化学实验d区金属（铬、锰、铁、钴、镍）思考题1.、重铬酸钾溶液中的Cr4+还原为Cr3+的实验,试从电极电势和溶液颜色的影响等因素考虑,应选择那些还原剂?2、试从配合物的生成对电极电化学

Cr4+改为Cr6+,重铬

2、把氧化还原反应：6Fe2++Cr2o72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H20设法装配成原电池,原电池符号为（）.上述原电池中含Fe2+溶液中加入H2SO4电池电动势将（）,在含Cr3+溶液中加入H2SO4电池电动势将（）. 化学

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