有机物A由碳、氢、氧三种元素组成.现取2.3gA与2.8L氧气（标况）在密闭容器中燃烧燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）.将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石

Answer 1

(1)H 0.3mol c 0.1 o 0.05
(2)C2H6O
有一氧化碳生成 表明是不完全燃烧产物,2.8L O2全部参与反应.由浓硫酸增重2.7g,碱石灰增重2.2g可算出水0.15mol
二氧化碳0.05mol.列两个方程一个A物质质量方程设C为Xmol O为Ymol.12X+16Y+0.15x2=2.3
再列一个O原子守恒方程 0.05x2+（X-0.05）+0.15=Y+0.125x2（这是2.8L O2的量）,解方程就可以算出来了
有算出的摩尔比例C:H:O=2:6:1
如果分子式为C4H12O2,H含量就不满足 2c+2了所以只能是C2H6O.
好累,