将铝铁合金18.5克溶于足量的盐酸中产生标准状况下的氢气11.2升,求合金中铝铁的质量之比是多少?请用十字交叉法解题,在标准状况下，求出氢气的质量M=1g,以混合物总质量18.5g作为基准物再根

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将铝铁合金18.5克溶于足量的盐酸中产生标准状况下的氢气11.2升,求合金中铝铁的质量之比是多少?
请用十字交叉法解题,
在标准状况下，求出氢气的质量M=1g,以混合物总质量18.5g作为基准物再根据镁铝与盐酸的关系列出十字交叉式如下：
Al 37 / 18 19/56
1
Fe 37/56 19/18
求得铝与铁质量的比是9/28
请问以上做法是否正确？

▼优质解答

答案和解析

用十字交叉确实做不出来,因为所得到的Al为+3价,Fe为+2价,价态变化不同
产生标准状况下的氢气11.2升,所以H2的物质的量为0.5mol
因此要得到0.5molH2所需要的电子为0.5mol*2=1mol
不妨可设铝为xmol,铁为ymol
(质量守恒）27x + 56y = 18.5g
(电子守恒）3x + 2y = 1mol
由上式解得：y = 0.25mol
即有14g铁和4.5g铝
因此质量比为9/28 .

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