1、A气体的摩尔质量是B气体的N倍,同温同压下.B气体的质量是同体积空气的M倍,则A的相对分子质量是（ ） A·M/N B·29M/N C· 29MN D·29N/M 2、24ml 氢气和氧气的混合气体,在一定条件下点燃,反应后剩

Question

1、A气体的摩尔质量是B气体的N倍,同温同压下.B气体的质量是同体积空气的M倍,则A的相对分子质量是（ ） A·M/N B·29M/N C· 29MN D·29N/M 2、24ml 氢气和氧气的混合气体,在一定条件下点燃,反应后剩余3ml气体,则原混合气体中分子个数比为（ ） A·1:16 B·16:1 C·17:7 D·7:5 3、0·2克氢气,8·8克二氧化碳,5·6克一氧化碳组成的混合气体,其密度是相同条件下氧气的密度的（ ） A·0、913倍 B·1、852倍 C·0、873倍 D·1、631倍 4、混合气体是有氮气和甲烷组成,测得混合气体在标准状况下的密度为0、821g/L,则混合气体中氮气和甲烷的体积比为（ ） A·1:1 B·1:4 C·4:1 D：1:2 5、1mol氧气在放电的条件下发生以下反应,3O2= 2O3,如有30%氧气转化为臭氧,则放电后混合气体对氢气的相对密度是（ ） A·16 B·17、8 C·18、4 D·35、6

Answer 1

1】C 2】C,D 2H2 + O2====2H2O 2 1 反应后剩余3ml气体 则反应消耗 H2为 14 mol,消耗O2 为 7mol ：当剩下的3ml 是H2时,原来 H2:O2=17：7 ；剩下的为O2时,原来 H2:O2=14:10=7:5 3】A 0·2克氢气,为0.2÷2=0.1mol；8·8克二氧化碳,为8.8÷44=0.2mol； 5·6克一氧化碳为 5.6÷28=0.2mol； 总共有 0.1+0.2+0.2=0.5 mol 总质量为 0.2+8.8+5.6=14.6； 而0.5 mol 的 O2 质量为 0.5 × 32=16 g 则其密度是相同条件下氧气的密度的 14.6 ÷16=0、913 4】B 体积比就等于物质的量之比,因此设氮气为 x mol ,甲烷为 y mol ； （28x + 16y）/（22.4x+22.4y） = 0.821 解得：x：y = 1：4 5】B 有30%氧气转化为臭氧,则转化了 0.3mol 的O2 得到了 0.2mol 的O3 则反应后有气体 0.7+0.2=0.9 mol,质量为 1×32=32 g 而0.9 mol 的H2 有 0.9 ×2=1.8g 则放电后混合气体对氢气的相对密度是 32 ÷1.8 =17.8