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在120℃的条件下,总质量为2.1g的CO与H2的混合气体在足量的O2中充分燃烧,然后通过足量的Na2O2固体,固体增加的质量为多少克?
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在120℃的条件下,总质量为2.1 g的CO与H2的混合气体在足量的O2中充分燃烧,然后通过足量的Na2O2固体,固体增加的质量为多少克?
▼优质解答
答案和解析
把应该式写出来就行了.
2CO+O2=2CO 1
2H2+O2=2H2O 2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 3
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 4
把以上1,2,3,4相加（左边相加等于右边相加）
2Na2O2+2CO+2H2=Na2CO3+2NaOH
所以固体增加的质量为CO与H2的总质量,也就是2.1g.
2CO+O2=2CO 1
2H2+O2=2H2O 2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 3
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 4
把以上1,2,3,4相加（左边相加等于右边相加）
2Na2O2+2CO+2H2=Na2CO3+2NaOH
所以固体增加的质量为CO与H2的总质量,也就是2.1g.
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