硫酸厂用煅烧黄铁矿(FeS2)制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2制备绿矾。（一）SO2和O2反应制取的反应原理为：2SO2＋

Question

硫酸厂用煅烧黄铁矿 (FeS ₂ ) 制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣 ( 主要成分是 Fe ₂ O ₃ 及少量 FeS 、 SiO ₂ 制备绿矾。

（一） SO ₂ 和 O ₂ 反应制取的反应原理为：

2SO ₂ ＋ O ₂ 2SO ₃ ，在一密闭容器中一定时间内达到平衡。

  （ 1 ）该反应的平衡常数表达式为 ______ 。

  （ 2 ）该反应达到平衡状态的标志是 ______ 。

   A ． v(SO ₂ )=v(SO ₃ )                 B ．混合物的平均相对分子质量不变

   C ．混合气体质量不变              D ．各组分的体积分数不变

（二）某科研单位利用原电池原理，用 SO ₂ 和 O ₂ 制备硫酸，装置如图，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。

  （ 3 ） B 电极的电极反应式为 ______ ；溶液中 H ^＋ 的移动方向由 ______ 极到 ______ 极；电池总反应式为 ______ 。

（三）利用烧渣制绿矾的过程如下

测定绿矾产品中含量的实验步骤：

a ．称取 5.7 g 产品，溶解，配成 250 mL 。溶液。

b ．量取 25 ml 。待测液于锥形瓶中。

c ．用硫酸酸化的 0. 01 mol/LKMnO ₄ 溶液滴定至终点，消耗 KMnO ₄ 溶液体积 40 mL 。根据上述步骤同答下列问题。

（ 4 ）滴定时发生反应的离子方程式为（完成并配平离子反应方程式）。

（ 5 ）用硫酸酸化的 KMnO ₄ 滴定终点的标志是

（ 6 ）计算上述产品中的 FeSO ₄ .7H ₂ O 质量分数为 ______ 。

Answer 1

应无论进行到什么程度，混合气体质量总是不变， = 。因此不能作为反应达到平衡状态的标志。错误。

考点：考查煅烧黄铁矿制取硫酸、用硫酸厂烧渣制备绿矾的反应原理及相应的化学计算的知识。