(15分)硫酸厂用煅烧黄铁矿(FeS2)来制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2)制备绿矾．⑴SO2和O2反应制取SO3的反应原理为：2SO2+O22SO3，在一密闭容器

Question

(15分)硫酸厂用煅烧黄铁矿(FeS ₂ )来制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分是Fe ₂ O ₃ 及少量FeS、SiO ₂ )制备绿矾．
⑴SO ₂ 和O ₂ 反应制取SO ₃ 的反应原理为：2SO ₂ +O ₂ 2SO ₃ ，在一密闭容器中一定时间内达到平衡．
①该反应的平衡常数表达式为：                    ．
②该反应达到平衡状态的标志是         ．
A． v (SO ₂ )= v (SO ₃ )        B．混合物的平均相对分子质量不变
C．混合气体质量不变    D．各组分的体积分数不变
⑵某科研单位利用原电池原理，用SO ₂ 和O ₂ 来制备硫酸，装置如图，电极为多孔的材料能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．
 
①B电极的电极反应式为                ；
②溶液中H ⁺ 的移动方向由       极到       极；(用A、B表示)
⑶测定绿矾产品中含量的实验步骤：
a．称取5.7 g产品，溶解，配成250 mL溶液
b．量取25 mL待测液于锥形瓶中
c．用硫酸酸化的0.01 mol/L KMnO ₄ 溶液滴定至终点，消耗KMnO ₄ 溶液体积40 mL
根据上述步骤回答下列问题：
①滴定时发生反应的离子方程式为(完成并配平离子反应方程式)．
   Fe ²⁺ +    +               ——    Fe ³⁺ +    Mn ²⁺ +             
②用硫酸酸化的KMnO ₄ 滴定终点的标志是                 ．
③计算上述产品中FeSO ₄ ·7H ₂ O的质量分数为             ．

Answer 1

⑴①    ②BD⑵①SO 2 +2H 2 O-2e-==SO 4 2- +4H +     ②B   A⑶①5Fe 2+ +1 +8H + ===5Fe 3+ +1Mn 2+ +4H 2 O②滴定最后一滴酸性KMnO 4 时溶液呈淡紫色，半分钟内不褪色。  ③0.975或97.5% ...