杂化轨道等问题C是教轨道杂化时用得最多的例子,由于激发态时四个电子能刚好各位于一个sp3杂化轨道中,所以非常好理解.但是请问对于激发态时电子大于或小于四个时,是怎么杂化的呢?例如,

Question

杂化轨道等问题
C是教轨道杂化时用得最多的例子,由于激发态时四个电子能刚好各位于一个sp3杂化轨道中,所以非常好理解.但是请问对于激发态时电子大于或小于四个时,是怎么杂化的呢?例如,N在形成NH3时,是sp2杂化还是sp3杂化?不成键的弧对电子位于什么轨道中?O能杂化吗?形成H2O时又是杂化成什么轨道?
再例如,形成SO2时,S怎样杂化?那O在这时是否杂化?
如何判定弧对电子是在未杂化的p轨道中还是在杂化轨道中?
另外请问,为什么大派键由n个原子提供轨道时,最多容纳(2n-1)个电子?
NH3是sp3杂化，那么就有四个sp3杂化轨道，其中三个和H形成sigma键，剩下一个轨道里有两个电子，没人和它成键，于是它不就是孤对电子了吗？那怎么说孤对电子一般不占据杂化轨道呢？
还有，H2O中也是，O为什么是sp3杂化呢？O为什么不是sp杂化，剩下两个p轨道呢？有什么道理吗？

Answer 1

NH3是sp3杂化
孤对电子 一般不占据 杂化轨道
O 在作为中心原子的时候可以 杂化
H2O中的 O是sp3杂化
.
如果想学好杂化轨道 可以参阅 有关 杂化轨道 方面的 “价层电子对互斥理论”
看完之后如果有 不太明白的 我可以给你解释.
嗯 看来你涉及的 理论知识很深的
一般说来 我们 把 所有成键电子的总数加在一起 然后再 除以2 就是 杂化键的数目
比方说 H2O H中的2个电子 和O中的6个电子 总共是8个电子 这时 除以2 就是4个轨道数 就是SP3杂化.但是 这时的杂化方式是 sp3不等价杂化.因为有2对 孤对电子
在中学教学中 我们一般不说这些 但是 在大学阶段 我们要认为 孤对电子 也是占据 杂化轨道的
在 高等无机课本中 我们可以用 量子化学中的波函数来表示 这些 轨道
我们可以理解 认为 孤对电子 占据 杂化轨道 （在这里 我修正我的第一次回答）
但是 毕竟这个 规律只是经验性的 .