已知：0.4mol液态肼（N2H4）与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量．①反应的热化学方程式为：．②此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，

Question

已知：0.4mol液态肼（N₂H₄）与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量．
①反应的热化学方程式为：___．
②此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是___．

Answer 1

（1）已知0.4mol液态肼和足量双氧水反应生成氮气和水蒸气时放出256.65kJ的热量，1mol液态肼反应放出的热量为：（256.65÷0.4）kJ=641.63kJ，则肼和双氧水反应的热化学方程式：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.63kJ/mol，
故答案为：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.63kJ/mol；
（2）肼和H₂O₂产生大量的氮气和水蒸气，除释放大量热量和快速产生大量气体外，还有很突出的优点是产物稳定且不污染环境，
故答案为：产物稳定且不污染环境．