某一化合物的分子式为AB2，A属ⅥA族元素，B属ⅦA族元素，A和B在同一周期，它们的电负性分别为3.44和3.98，已知AB2分子的键角为103.3°．下列推断不正确的是（）A.AB2分子的空间构型为V形

Question

某一化合物的分子式为AB₂，A属ⅥA族元素，B属ⅦA族元素，A和B在同一周期，它们的电负性分别为3.44和3.98，已知AB₂分子的键角为103.3°．下列推断不正确的是（　　）

A. AB₂分子的空间构型为V形

B. AB₂与H₂O相比，AB₂的熔、沸点比H₂O的低

C. AB₂分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而H₂O分子间能形成氢键

D. A-B键为极性共价键，AB₂分子为非极性分子

Answer 1

A、AB₂分子中A原子成个A-B单键，含有2对孤电子对，为V型结构，故A正确；
B、H₂O分子之间存在氢键、沸点高于同族其它元素氢化物，故B正确；
C、氧元素非金属很强，H₂O分子之间存在氢键，A属第六主族元素，B属第七主族元素，AB₂分子中不可能由H原子，分子间不能形成氢键，故C正确；
D、由电负性可知，B元素的非金属性更强，A-B键为极性共价键，为V型结构，正负电荷重心不重合，为极性分子，故D错误；
故选D．