在某恒定温度下，向容积为2L的容器中投入1molSO2和2molNO2，发生如下反应：SO2（g）+NO2（g）⇌SO3（g）+NO（g），平衡时SO2的物质的量为13mol，若保持温度和容积不变，向其中增加2molNO2（g），使

Question

在某恒定温度下，向容积为2L的容器中投入1molSO₂和2molNO₂，发生如下反应：SO₂（g）+NO₂（g）⇌SO₃（g）+NO（g），平衡时SO₂的物质的量为

(1)/(3)mol，若保持温度和容积不变，向其中增加2molNO₂（g），使反应到达新的平衡，下列说法不正确的是（　　）

A. 新平衡时SO₂的浓度是0.1mol•L^-1

B. 新平衡时NO₂的转化率为20%

C. 新、旧平衡时容器内混合气体的平均相对分子质量之比为5：3

D. 新、旧平衡时容器内气体的压强之比是5：3

Answer 1

根据反应方程式利用三段式分析
       SO₂（g）+NO₂（g）⇌SO₃（g）+NO（g）
起始：1mol      2mol         0         0  
转化：(2)/(3)mol     (2)/(3)mol        (2)/(3)mol     (2)/(3)mol     
平衡：(1)/(3)mol     (4)/(3)mol         (2)/(3)mol    (2)/(3)mol        
所以平衡常数K=((2)/(3)×(2)/(3))/((1)/(3)×(4)/(3))=1
增加2molNO₂后
        SO₂（g）+NO₂（g）⇌SO₃（g）+NO（g）
起始：1mol    4mol      0         0  
转化：x        x        x         x    
平衡：1mol-x  4mol-x       x         x   
根据K=(x2)/((1-x)(4-x))=1可知，x=0.8，
A、新平衡时SO₂的浓度是(1-0.8)/(2)mol•L^-1=0.1mol•L^-1，故A正确；
B、新平衡时NO₂的转化率为(0.8)/(4)×100%=20%，故B正确；
C、该反应为气体物质的量不变的反应，所以新、旧平衡时容器内混合气体的平均相对分子质量之比为(64+4×46)/(5)：(64+92)/(3)=49.6：52，故C错误；
D、该反应为气体物质的量不变的反应，所以新、旧平衡时容器内气体的压强之比等于物质的量之比等于5：3，故D正确，
故选C．