关于等效平衡在一定条件下,向一容积为2L的恒容容器中通入1molCO和1molH2O(g),发生反应：CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g）中CO的转化率和通入1molCO2,1molH2发生可逆反应CO2的转化率之和在700度的条件下等于1

Question

关于等效平衡
在一定条件下,向一容积为2L的恒容容器中通入1molCO和1molH2O(g),发生反应：CO(g)+H2O(g)= =CO2(g)+H2(g）中CO的转化率和通入1molCO2,1molH2发生可逆反应CO2的转化率之和在700度的条件下等于1为什么?

Answer 1

这道题是一道考察“等效平衡”的题目
观察数据可以发现,按照：
①通入1mol CO和1mol H2O(g)
②通入1mol CO2,1mol H2
这两种方式投入反应物,在相同的条件下（T,P,V）,将会达到相同的平衡状态（这个没问题吧）
于是假设平衡时,剩余CO的物质的量为a,则生成CO2的物质的量为(1-a),那么
①中发生反应的CO的物质的量=(1-a)mol,CO的转化率为(1-a)/1
②中发生反应的CO2的物质的量=[1-(1-a)]=a,CO2的转化率为a/1
显然,两者相加=1