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为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品20g，向其中逐滴加入稀硫酸至刚好不再产生气体为止．反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示．试计
题目详情
为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品20g，向其中逐滴加入稀硫酸至刚好不再产生气体为止．反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示．试计算：样品中铜的质量分数．▼优质解答
答案和解析
设要生成0.1g氢气需要锌的质量为X则：
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
X 0.1g
根据：
＝
解得X=3.25g，铜质量为：20g-3.25g=16.75g，所以样品中铜的质量分数：
×100%=83.75%．
故答案为：83.75%
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
X 0.1g
根据：
| 65 |
| 2 |
| x |
| 0.1g |
| 16.75g |
| 20g |
故答案为：83.75%
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