研究氮及其化合物具有重要意义．请回答下列问题：（1）脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3（g）+N0（g）+N02（g）催化剂180℃2N2（g）

Question

研究氮及其化合物具有重要意义．请回答下列问题：
（1）脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：
2NH ₃ （g）+N0（g）+N0 ₂ （g）

催化剂

180℃

2N ₂ （g）+3H ₂ 0（g）△H＜0，反应的氧化剂是______．
（2）已知NO ₂ 和N ₂ O ₄ 可以相互转化：2N0 ₂ （g）⇌N ₂ 0 ₄ （g）△H＜0，现将一定量的混合气体通入一恒温密闭容器中反应，浓度随时间变化关系如图1所示．则图1中两条曲线X和Y，表示N ₂ O ₄ 浓度变化的是______，b、c、d三点的化学反应速率大小关系是______；25min时，曲线发生图中变化，可采取的措施是______
（3）25℃时，将NH ₃ 溶于水得100mL0.1mol•L ^-1 的氨水，测得pH=11，则该条件下，NH ₃ •H ₂ O的电离平衡常数Kb=______
（4）已知：N ₂ （g）+O ₂ （g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol ^-1
2NO（g）+O ₂ （g）═2NO ₂ （g）△H=-112kJ•mol ^-1
2C（s）+O ₂ （g）═2CO△H=-221kJ•mol ^-1
C（s）+O ₂ （g）═CO ₂ △H=-393kJ•mol ^-1
则反应4CO（g）+2NO ₂ ═4CO ₂ （g）+N ₂ （g）△H=______．
（5）用电化学法可获得N ₂ 0 ₅ ．如图2装置中，阳极的电极反应式为：N ₂ O ₄ +2HNO ₃ -2e ^- ═2N ₂ O ₅ +2H ⁺ ，则该电解反应的化学方程式为______．

Answer 1

（1）根据氮元素的化合价的变化可知，N0、N0 ₂ 的化合价降低被还原，做氧化剂，故答案为：N0、N0 ₂ ；
（2）根据2N0 ₂ （g）⇌N ₂ 0 ₄ （g）可知，N0 ₂ 的浓度变化应该是N ₂ 0 ₄ 浓度变化的2倍，故变化慢的是N ₂ 0 ₄ ；c、d两点是在同一时间段内的平衡状态上的两点，所以v（c）=v（d），又因为d点的二氧化氮的浓度比b点大，所以v（d）＞v（b），因此v（c）=v（d）＞v（b）；25min时，根据曲线发生图中变化可知二氧化氮的浓度瞬间增大，而四氧化二氮没变，所以改变的条件是增加N0 ₂ 浓度；故答案为：Y；v（c）=v（d）＞v（b）；增加N0 ₂ 浓度；
（3）氨水溶液pH=11，则C（H ⁺ ）═10 ^-11 mol•L ^-1 ，C（0H ^- ）═10 ^-3 mol•L ^-1 ，
NH ₃ •H ₂ O⇌NH ₄ ⁺ +OH ^-
起始（mol•L ^-1 ） 0.1 0 0
反应（mol•L ^-1 ） 10 ^-3 10 ^-3 10 ^-3
平衡（mol•L ^-1 ） 0.1 10 ^-3 10 ^-3
所以NH ₃ •H ₂ O的电离平衡常数为Kb= (1 0-3 ×1 0-3)/(0.1) =1.0×10 ^-5 mol•L ^-1 ；故答案为：1.0×10 ^-5 mol•L ^-1 ；
（4）已知N ₂ （g）+O ₂ （g）=2NO（g）△H ₁ =+180kJ•mol ^-1 ，N ₂ （g）+2O ₂ （g）=2NO ₂ （g）△H ₂ =+68kJ•mol ^-1 ，2C（s）+O ₂ （g）=2CO（g）△H ₃ =-221kJ•mol ^-1 ，C（s）+O ₂ （g）=CO ₂ （g）△H ₄ =-393.5kJ•mol ^-1 ，根据盖斯定律，化学方程式为4CO（g）+2NO ₂ （g）=4CO ₂ （g）+N ₂ （g）△H=4△H ₄ -2△H ₃ -△H ₂ =-1200kJ•mol ^-1 ，故答案为：-1200kJ•mol ^-1 ；
（5）根据溶液呈酸性，阴极电极反应式为：2H ⁺ +2e ^- ═H ₂ ↑，阳极的电极反应式为：N ₂ O ₄ +2HNO ₃ -2e ^- ═2N ₂ O ₅ +2H ⁺ ，阴极和阳极电极反应式相加即可得到电解反应的化学方程式为N ₂ O ₄ +2HNO ₃ (通电.)/() 2N ₂ O ₅ +H ₂ ↑；故答案为：N ₂ O ₄ +2HNO ₃ (通电.)/() 2N ₂ O ₅ +H ₂ ↑．