（2012•安庆三模）[化学/选修/物质结构与性质]A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，各元素对应的单质均为固体．A、C、E三元素的原子核外均只有2个未成对电子．B、E元素的原

Question

（2012•安庆三模）[化学/选修/物质结构与性质]A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，各元素对应的单质均为固体．A、C、E三元素的原子核外均只有2个未成对电子．B、E元素的原子序数之和等于C、D元素的原子序数之和．
（1）A、B、C、D、E元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为（用化学式表示）______．A、C两元素对应的气态氢化物沸点______＞______．（用化学式表示）
（2）E元素的常见阴离子的核外电子排布式为______，A、C两种元素形成的化合物的晶体类型为______，D元素的最高价含氧酸根离子中，中心原子的杂化方式为______杂化．
（3）右图是E和Fe形成的晶体FeE₂的最小单元“晶胞”，FeE₂晶体中阴、阳离子数之比为______，FeE₂物质中含有的化学键类型为______．

Answer 1

A、B、C、D、E五种短周期元素，A、C、E三元素的原子核外均只有2个未成对电子，则外围电子排布为ns²np²或ns²np⁴，由于原子序数依次增大，各元素对应的单质均为固体，则A为碳元素、C为Si元素、E为S元素，故D为P元素；B、E元素的原子序数之和等于C、D元素的原子序数之和，则B的原子序数=14+15-16=13，则B为Al，
（1）非金属性S＞P＞C＞Si＞Al，故最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃＞Al（OH）₃；
A、C两元素对应的气态氢化物分别为CH₄、SiH₄，二者都形成分子晶体，SiH₄的相对分子质量较大，分子间作用力较强，其沸点较高，
故答案为：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃＞Al（OH）₃；SiH₄、CH₄；
（2）E元素的常见阴离子为S^2-，其核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶；A、C两种元素形成的化合物为SiC，属于原子晶体；D元素的最高价含氧酸根离子PO₄^3-、PO₃^-，PO₄^3-中P原子价层电子对数=4+(5+3−2×4)/(2)=4，P原子采取sp³杂化，PO₃^-中P原子价层电子对数=3+(5+1−2×3)/(2)=3，P原子采取sp²杂化，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶；原子晶体；sp³ 或sp²；
（3）由晶胞结构可知，晶胞中S₂^2-离子数目=4×(1)/(4)=1、Fe²⁺离子数目=4×(1)/(4)=1，故FeS₂晶体中阴、阳离子数之比为1：1，FeS₂中含有的化学键类型为离子键、共价键，
故答案为：1：1；离子键、共价键．