已知在溶液中IO3-与I-、I2与S2O32-有如下反应：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2OI2+2S2O32-=S4O62-+2I-某课外活动小组为测定混有MgCl2的食用加碘盐中所含MgCl2、KIO3的含量，按下图示实验步骤进行实验．请回答下列

Question

已知在溶液中IO₃^-与I^-、I₂与S2O₃^2-有如下反应：
IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O
I₂+2S₂O₃^2-=S₄O₆^2-+2I^-
某课外活动小组为测定混有MgCl₂的食用加碘盐中所含MgCl₂、KIO₃的含量，按下图示实验步骤进行实验．
 
请回答下列问题：
（1）写出B和C的化学式：B___  C___
（2）加入NaOH溶液必须稍过量的原因是___                               
（3）过滤用到的玻璃仪器有___                      
（4）该滴定实验所需仪器有下列中的___ （填序号  ）
A酸式滴定管 B碱式滴定管 C量筒 D锥形瓶 E铁架台 F滴定管夹 G烧杯 H白纸 I胶头滴管 J漏斗                      
（5）MgCl₂的质量分数是___（列出计算式）KIO₃的质量分数是___
（6）使所测MgCl₂的质量分数可能偏低的操作是___（填字母）
A  过滤后未洗涤所得沉淀，直接烘干灼烧
B  在敞口容器中用托盘天平称量样品时，操作时间过长
C  沉淀灼烧不彻底．

Answer 1

样品W₁g，加水溶解得到V₁ml，平均分为两份，一份中加入过量氢氧化钠溶液过滤得到彻底为氢氧化镁沉淀，洗涤烘干干燥得到固体B氧化镁W₂g；另一份加入淀粉溶液后加入溶液C为KI和碘酸钾在酸溶液中发生氧化还原反应生成碘单质，用amol/LNa2S2O3溶液滴定bml恰好滴定到终点；
（1）依据上述分析可知B为氧化镁，C碘化钾溶液，化学式为MgO，KI；
故答案为：MgO，KI；
（2）为使溶液中的镁离子完全沉淀，则加入NaOH溶液必须稍过量；
故答案为：使镁离子全部沉淀；
（3）过滤用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；
故答案为：漏斗、烧杯、玻璃棒；
（4）滴定时待测液放在锥形瓶中．硫代硫酸钠显碱性，需要碱式滴定管，滴定管需要放在带有滴定管夹的铁架台上．为便于观察滴定终点的实验现象，需要在锥形瓶下面放一张白纸，则答案为BDEFH．碘遇淀粉显蓝色．因此滴定时，判断滴定达到终点的现象是溶液由蓝色刚好变为无色，且半分钟内不变色，需要的仪器为BDEFG；
故答案为：BDEFG；
（5）每一份中产生的氧化镁的质量是W₂g，则根据镁原子守恒可知MgCl₂的质量分数是=((W2g)/(40g/mol)×95g/mol×2)/(W1g)×100%；每一份消耗硫代硫酸钠是bmL，则根据方程式IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O、I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S，
得到IO₃^-～3I₂～6S₂O₃^2-
    1          6
    n         amol/L×2b×10^-3L
n=(amol/L×2b×10-3L)/(6)
KIO₃的质量分数=((amol/L×2b×10-3L)/(6)×214g/mol)/(W1g)×100%；
故答案为：((W2g)/(40g/mol)×95g/mol×2)/(W1g)×100%，((amol/L×2b×10-3L)/(6)×214g/mol)/(W1g)×100%；
（6）A、过滤后未洗涤所得沉淀，直接烘干灼烧，得到氧化镁质量增大，所测MgCl₂的质量分数可能偏高，故A不符合；
B  在敞口容器中用托盘天平称量样品时，操作时间过长，氯化镁吸水测定样品质量增大，计算得到所测MgCl₂的质量分数可能偏低，故B符合；
C  沉淀灼烧不彻底，得到氧化镁质量增大，所测MgCl₂的质量分数可能偏高，故C不符合；
故答案为：B．