用足量的CO还原4.64g某金属氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此金属氧化物是下列中的（）A.CuOB.Fe203C.Fe304D.MnO2

Question

用足量的CO还原4.64g某金属氧化物，把生成的CO₂全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此金属氧化物是下列中的（　　）

A. CuO

B. Fe₂0₃

C. Fe₃0₄

D. MnO₂

Answer 1

沉淀干燥后质量8.0g为碳酸钙质量，物质的量为(8g)/(100g/mol)=0.08mol．
金属氧化物中的氧原子被CO夺取生成CO₂，故金属氧化物中O原子物质的量为0.08mol，氧元素质量为0.08mol为0.08mol×16g/mol=1.28g；
所以金属氧化物中的金属元素的质量为4.64g-1.28g=3.36g，
则金属元素与氧元素质量之比为3.36g：1.28g=21：8，
A．CuO中Cu、O元素质量之比为64：16=4：1，故A不符合；
B．Fe₂O₃中Fe、O元素质量之比为56×2：16×3=7：3，故B不符合；
C．Fe₃O₄中Fe、O元素质量之比为56×3：16×4=21：8，故C符合；
D．MnO₂中Mn、O元素质量之比为55：16×2=55：32，故D不符合，
故选：C．