（1）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，则水蒸气分解生成氢气和氧气的热化学议程式：H2O（g）=H2（g）+12O2（g）△H=+241.8kJ/molH2O（g）=H2（g）+12O2（g）△H=+241.8kJ/mol．若1g水蒸气转化

Question

（1）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，则水蒸气分解生成氢气和氧气的热化学议程式：

H₂O（g）=H₂（g）+(1)/(2)O₂（g）△H=+241.8kJ/mol

H₂O（g）=H₂（g）+(1)/(2)O₂（g）△H=+241.8kJ/mol

．若1g水蒸气转化成液态水放热2.444KJ，则反应2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）的△H=______KJ•mol^-1．氢气的燃烧热为______KJ•mol^-1．
（2）NH₃（g）燃烧生成NO₂（g）和H₂O（g）．已知：
①H₂（g）+(1)/(2)O₂（g）=H₂O（g）△H₁=-241.8kJ•mol^-1
②(1)/(2)N₂（g）+O₂（g）=NO₂（g）△H₂=+33.9kJ•mol^-1
③(1)/(2)N₂（g）+(3)/(2)H₂（g）=NH₃（g）△H₃=-46.0kJ•mol^-1
试预测NH₃（g）的燃烧热

NH₃（g）+(7)/(4)O₂（g）=NO₂（g）+(3)/(2)H₂O（g）△H=-282.8kJ•mol^-1

NH₃（g）+(7)/(4)O₂（g）=NO₂（g）+(3)/(2)H₂O（g）△H=-282.8kJ•mol^-1

．

Answer 1

（1）氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，该反应的热化学方程式为：H₂（g）+(1)/(2)O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol；则水蒸气分解生成氢气和氧气的热化学方程式为：H₂O（g）=H₂（g）+(1)/(2)O₂（g）△H=+241.8kJ/mol，
1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，故18g水蒸气转化成液态水放出热量2.444kJ×18=44kJ，故反应H₂（g）+(1)/(2)O₂（g）═H₂O（l）的反应热△H=-（241.8kJ/mol+44kJ/mol）=-285.8kJ/mol，故氢气的燃烧热为285.8kJ/mol；
故答案为：H₂O（g）=H₂（g）+(1)/(2)O₂（g）△H=+241.8kJ/mol；-285.5；285.5；
（2）已知：①H₂（g）+(1)/(2)O₂（g）=H₂O（g）△H₁=-241.8kJ•mol^-1
②(1)/(2)N₂（g）+O₂（g）=NO₂（g）△H₂=+33.9kJ•mol^-1
③(1)/(2)N₂（g）+(3)/(2)H₂（g）=NH₃（g）△H₃=-46.0kJ•mol^-1
依据热化学方程式和盖斯定律计算①×(3)/(2)+②-③得到NH₃（g）燃烧生成NO₂ （g）和H₂O（g） 热化学方程式：NH₃（g）+(7)/(4)O₂（g）=NO₂（g）+(3)/(2)H₂O（g）△H=-282.8kJ•mol^-1 ，
故答案为：NH₃（g）+(7)/(4)O₂（g）=NO₂（g）+(3)/(2)H₂O（g）△H=-282.8kJ•mol^-1．