求半反应的电动势?1.170VO2（1.00kPa）＋4H＋（0.01mol／l）＋4e-→2H2O（l）已知Eθ（O2-|O2）=1.229V,用能斯特方程求E=Eθ（O2-|O2）-（0.0592V∕4）㏒()括号中的问号处,应填入什么?如果这种计算方

Question

求半反应的电动势?1.170 V
O2 （1.00kPa）＋4H＋（0.01mol／l）＋4e-→2 H 2O（l）
已知Eθ（O2- |O2）=1.229V,用能斯特方程求E= Eθ（O2-|O2）-（0.0592 V∕4）㏒( )
括号中的问号处,应填入什么?
如果这种计算方法不对,

Answer 1

E= Eθ（H2O/O2）-（0.0592 ∕4）㏒(c(H+)^(-4))
即填入c(H+)^(-4),氢离子浓度的负四次方.
方法是对的,但答案略有出入.
E = 1.229 - 0.0592pH = 1.229 - 0.0592*2 = 1.111V