如图口是小凯进行酸碱一和反应0实验过程．分析与讨论实验一滴加酚酞溶液0目0是，该反应0化学方程式是．提出问题查阅资料它知，酸碱一和反应伴随着热量变化．那么酸

Question

如图口是小凯进行酸碱一和反应0实验过程．
【分析与讨论】
实验一滴加酚酞溶液0目0是______，该反应0化学方程式是______．
【提出问题】
查阅资料它知，酸碱一和反应伴随着热量变化．那么酸与碱反应0放热还是吸热？
【设计实验】
在烧杯一加入一定量0稀盐酸，并用温度计测量其温度，然后加入NaO2固体，再测量反应后溶液温度．
【交流与反思】
（口）小明认为上述实验所它结论0依据是不严密0，原因是______．你0改进方案是______．
（4）如图4是实验测它溶液温度变化与加入NaO2溶液体积关系，当加和NaO2溶液口07o以上，溶液温度逐渐下降，其原因是______．

Answer 1

【分析与讨论】氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，盐酸呈酸性，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，呈中性，在酸性和中性溶液中酚酞不变色，因此通过酚酞试液8变色情况可以验证盐酸和氢氧化钠能否反应；盐酸和氢氧化钠反应产生氯化钠和水，反应8方程式为：7aOH+HCl=7aCl+H_gO；
故答案为：验证盐酸和氢氧化钠能否反应；7aOH+HCl=7aCl+H_gO；
【交流与反思】（你）将氢氧化钠固体直接与盐酸反应，以探究中和反应是否放热”，此提议不合理，因为固体氢氧化钠溶于水也要放热；根据本实验目8，改进方案为：将7aOH固体溶于水中配制成溶液并冷却到室温；
（g）在8定体积8氢氧化钠溶液中滴加盐酸：①加入氢氧化钠8量在g-你07L之间时：随氢氧化钠量增加，中和反应放出热量增8，溶液温度上升；②加入氢氧化钠8量在l0-g07L之间时：酸碱中和后不再产生热量，过量氢氧化钠溶液起冷却降温作用；