1.C(s)+H2O(g)双箭头CO(g)+H2(g)为什么增加或移去一部分C固体,化学平衡不移动2.旧平衡→新平衡改变了什么3.勒沙特列原理中:向能够减弱这种改变的方向移动中的减弱是什么含义,能不能讲清楚一

Question

1.C(s)+H2O(g)双箭头CO(g)+H2(g)为什么增加或移去一部分C固体,化学平衡不移动
2.旧平衡→新平衡 改变了什么
3.勒沙特列原理中:向能够减弱这种改变的方向移动中的减弱是什么含义,能不能讲清楚一点
请各位兄弟姐妹们帮帮忙,好的酌情加分
大家都好有效率!上面的题目已结束,分数我已加上去.
额外补充两道:1.在密闭容器中,可逆反应mA(g)+nB(g)双箭头pC(g)(正反应为放热反应)处于平衡状态.为什么升高温度时,c(B):c(c)的比值增大，是不是因为温度升高，V逆和V正都升高的原因
2.改变外界条件,在什么条件下,平衡不会移动

Answer 1

1,由于C是固体,只有表面的C原子都能参与反应,一般认为固体的浓度是不变的,因而增加或移去一部分C固体,化学平衡不移动.
2,.旧平衡→新平衡 改变了反应物和生成物的浓度或气体参加反应的压强（气体分子数相等的反应除外）.
3,向能够减弱这种改变的方向移动中的减弱是指,如果增大压强平衡向气体分子数减少的方向移动,以减小压强（增压的减弱就是减压）.如果增大反应物浓度,平衡向正反应方向移动,使反应物浓度减小（增大反应物浓度的减弱就是减小反应物浓度）.如果升高温度,平衡向吸热反应方向移动,来吸收热量,使温度降低.