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1:20℃时,把乙烷和丁烷的混合气体充人一个抽成真空的2.00X10-4的容器中,充人气体质量为0.3897g时,压力达到101.325kPa,试计算混合气体中乙烷和丁烷的摩尔分数与分压力.

题目详情
1:20℃时,把乙烷和丁烷的混合气体充人一个抽成真空的2.00 X 10-4的容器中,充人气体质量为0.3897 g时,压力达到101.325 kPa,试计算混合气体中乙烷和丁烷的摩尔分数与分压力.
▼优质解答
答案和解析
在标准状况0℃( 273K)、1.01×10^5Pa下,1摩尔任何理想气体所占的体积都约为22.4升,
我想是化学题的话,应该不会考到物理的,就认为该题为理想气体状态,
如题得知,压力为一个大气压,充气量为0.2L,总摩尔数为0.2/22.4mol.
设乙烷为xmol,丁烷为ymol,得方程式如下:
x+y=0.2/22.4
30x+58y=0.3897
解得:x=4.58*10-3mol,y=4.35×10-3mol,
混合气体中乙烷的摩尔分数为0.00458mol,分压力101.325×4.58/(4.58+4.35)=51.97kPa,
丁烷的摩尔分数为0.00435mol,分压力101.325×4.35/(4.58+4.35)=49.36kPa
OK?