实验室只有36.5%（d=1.19）的浓盐酸，现需配制100mL10%（d=1.08）的盐酸，需36.5%的浓盐酸mL．在配制过程中，用到的仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要．定容时，如果眼

Question

实验室只有36.5%（d=1.19）的浓盐酸，现需配制100mL10%（d=1.08）的盐酸，需36.5%的浓盐酸______mL．在配制过程中，用到的仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要______．定容时，如果眼睛仰视刻线，配制的溶液的浓度将______（填偏高，偏低，无影响），10%的盐酸逐滴加入到纯碱溶液中，反应的离子方程式为______；______．

Answer 1

浓盐酸的物质的量浓度为：c=(1000dω)/(M)=(1000×1.19×36.5%)/(36.5)mol/L=11.9mol/L，
现配制的盐酸物质的量浓度为：c=(1000dω)/(M)=(1000×1.08×10%)/(36.5)mol/L=2.96mol/L，
设所需浓盐酸的体积为V，则有V×11.9mol/L=O.1L×2.96mol/L，则V=(0.1L×2.96mol/L)/(11.9mol/L)=O.0249L=24.9mL；
一定容积的容量瓶只能配制相应体积的溶液，现需配制100mL10%（d=1.08）的盐酸，所以容量瓶的规格为100ml；
定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，浓度偏低；
纯碱（Na₂CO₃）和盐酸反应分步进行，先生成碳酸氢钠，即CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-，碳酸氢钠和盐酸继续反应生成二氧化碳和水，即HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O．
故答案为：24.9；100mL容量瓶；偏低；CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-；HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O．