A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子为Na+、Ag+、NO3-、SO42-、Cl-，在如图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经

Question

A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子为Na⁺、Ag⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-，在如图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了10.8克．常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图2所示．据此回答下列问题：
（1）M为电源的______极（填写“正”或“负”），甲、乙两个烧杯中的电解质分别为______、______（填写化学式）．
（2）计算电极f上生成的气体在标准状况下体积为______L．
（3）写出乙烧杯中的电解反应方程式：

4AgNO₃+2H₂O(电解.)/()4Ag+O₂↑+4HNO₃

4AgNO₃+2H₂O(电解.)/()4Ag+O₂↑+4HNO₃

（4）若电解后甲溶液的体积为10L，则该溶液的pH为______．⁺⁺₃^-₄^2--

4AgNO₃+2H₂O(电解.)/()4Ag+O₂↑+4HNO₃

₃₂(电解.)/()4Ag+O₂↑+4HNO₃(电解.)/()

 电解 

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 电解 

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 电解 

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 电解  电解 

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  ₂₃

4AgNO₃+2H₂O(电解.)/()4Ag+O₂↑+4HNO₃

₃₂(电解.)/()4Ag+O₂↑+4HNO₃(电解.)/()

 电解 

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 电解 

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 电解 

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 电解  电解 

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  ₂₃

Answer 1

（1）氯离子和硫酸根离子都和银离子反应生成沉淀，所以三种强电解质中应该一种是硝酸银，根据电解过程中pH变化知，甲是氯化钠、丙是硫酸钠、乙是硝酸银，电解时c电解质量增加，说明c电极是阴极d电极是阳极，则M是负极，故答案为：负；NaCl；AgNO₃3；
（2）f电极是阳极，电解硫酸钠溶液时，阳极上氢氧根离子放电，c电极质量增加了10.8克银，转移电子的物质的量=(10.8g)/(108g/mol)×1=0.1mol，串联电路中转移电子相等，所以析出氧气体积=(0.1mol)/(4)×22.4L/mol=0.56L，
故答案为：0.56L；
（3）乙是硝酸银，电解硝酸银时，阳极上氢氧根离子放电，阴极上银离子放电，电池反应式为：4AgNO₃+2H₂O(电解.)/()4Ag+O₂↑+4HNO₃，
故答案为：4AgNO₃+2H₂O(电解.)/()4Ag+O₂↑+4HNO₃；
（4）甲电池反应式为：2NaCl+2H₂O(电解.)/()2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，根据氢氧化钠和转移电子之间的关系式得c（NaOH）=((0.1mol)/(2)×2)/(10L)=0.01mol/L，c（H⁺）=(10−14)/(0.01)mol/L=10^-12 mol/L，所以pH=12，故答案为：12． (10.8g)/(108g/mol)10.8g10.8g10.8g108g/mol108g/mol108g/mol×1=0.1mol，串联电路中转移电子相等，所以析出氧气体积=(0.1mol)/(4)×22.4L/mol=0.56L，
故答案为：0.56L；
（3）乙是硝酸银，电解硝酸银时，阳极上氢氧根离子放电，阴极上银离子放电，电池反应式为：4AgNO₃+2H₂O(电解.)/()4Ag+O₂↑+4HNO₃，
故答案为：4AgNO₃+2H₂O(电解.)/()4Ag+O₂↑+4HNO₃；
（4）甲电池反应式为：2NaCl+2H₂O(电解.)/()2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，根据氢氧化钠和转移电子之间的关系式得c（NaOH）=((0.1mol)/(2)×2)/(10L)=0.01mol/L，c（H⁺）=(10−14)/(0.01)mol/L=10^-12 mol/L，所以pH=12，故答案为：12． (0.1mol)/(4)0.1mol0.1mol0.1mol444×22.4L/mol=0.56L，
故答案为：0.56L；
（3）乙是硝酸银，电解硝酸银时，阳极上氢氧根离子放电，阴极上银离子放电，电池反应式为：4AgNO₃3+2H₂2O(电解.)/()4Ag+O₂↑+4HNO₃，
故答案为：4AgNO₃+2H₂O(电解.)/()4Ag+O₂↑+4HNO₃；
（4）甲电池反应式为：2NaCl+2H₂O(电解.)/()2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，根据氢氧化钠和转移电子之间的关系式得c（NaOH）=((0.1mol)/(2)×2)/(10L)=0.01mol/L，c（H⁺）=(10−14)/(0.01)mol/L=10^-12 mol/L，所以pH=12，故答案为：12． (电解.)/()

 电解 

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 电解 

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 电解 

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 电解  电解  电解 

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.   4Ag+O₂2↑+4HNO₃3，
故答案为：4AgNO₃3+2H₂2O(电解.)/()4Ag+O₂↑+4HNO₃；
（4）甲电池反应式为：2NaCl+2H₂O(电解.)/()2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，根据氢氧化钠和转移电子之间的关系式得c（NaOH）=((0.1mol)/(2)×2)/(10L)=0.01mol/L，c（H⁺）=(10−14)/(0.01)mol/L=10^-12 mol/L，所以pH=12，故答案为：12． (电解.)/()

 电解 

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 电解 

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 电解 

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 电解  电解  电解 

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.   4Ag+O₂2↑+4HNO₃3；
（4）甲电池反应式为：2NaCl+2H₂2O(电解.)/()2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，根据氢氧化钠和转移电子之间的关系式得c（NaOH）=((0.1mol)/(2)×2)/(10L)=0.01mol/L，c（H⁺）=(10−14)/(0.01)mol/L=10^-12 mol/L，所以pH=12，故答案为：12． (电解.)/()

 电解 

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 电解 

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 电解 

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 电解  电解  电解 

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.   2NaOH+H₂2↑+Cl₂2↑，根据氢氧化钠和转移电子之间的关系式得c（NaOH）=((0.1mol)/(2)×2)/(10L)=0.01mol/L，c（H⁺）=(10−14)/(0.01)mol/L=10^-12 mol/L，所以pH=12，故答案为：12． ((0.1mol)/(2)×2)/(10L)(0.1mol)/(2)×2(0.1mol)/(2)×2(0.1mol)/(2)0.1mol0.1mol0.1mol222×210L10L10L=0.01mol/L，c（H⁺+）=(10−14)/(0.01)mol/L=10^-12 mol/L，所以pH=12，故答案为：12． (10−14)/(0.01)10−1410−1410−14−140.010.010.01mol/L=10^-12-12 mol/L，所以pH=12，故答案为：12．