如图是甲醇--空气电池工作时的示意图．甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应．下列说法中正确的是（）A．正极反应式为：2H

Question

如图是甲醇--空气电池工作时的示意图．甲醇在催化剂作用下提供质子（H⁺）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应．下列说法中正确的是（　　）

A．正极反应式为：2H⁺+2e^-=H₂↑
B．乙电极为电池的负极，b处通入的物质是空气
C．负极反应式为：CH₃OH+H₂O-6e^-=CO₂+6H⁺
D．在电池反应中，每消耗lmol氧气，理论上能生成标准状况下CO₂气体22.4L<sup>+

+-</sup><sub>2

32</sub>^-₂⁺
₂

Answer 1

该燃料电池的本质为：2CH₃3OH+3O₂2=2CO₂2+4H₂2O，所以电池总反应式为：2CH₃3OH+3O₂2=2CO₂2+4H₂2O，CH₃3OH发生氧化反应，应在负极通入；O₂2发生还原反应，应在正极通入．电子从甲电极流出，经外电路流入乙电极，所以甲电极为负极，乙电极为正极；
A、正极电极反应式为：3O₂2+12H⁺++12e^--=6H₂2O，故A错误．
B、甲电极为负极，故B错误．
C、电池总反应式减去正极电极反应式即为负极电极反应式，即：2CH₃3OH+2H₂2O-12e^--=2CO₂2+12H⁺+，故C正确．
D、由池总反应式为：2CH₃3OH+3O₂2=2CO₂2+4H₂2O，可知，每消耗lmol氧气，理论上能生成标准状况下CO₂2气体22.4L×(2)/(3)=14.9L，故D错误．
故选C． (2)/(3)222333=14.9L，故D错误．
故选C．