将一定量Mg、Al合金溶于1mol•L-1的HCl溶液中，然后向所得溶液中滴加1mol•L-1的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n）与滴加的NaOH溶液（mL）体积的关系如下图所示.下列分析的结论中正确的是（

Question

将一定量Mg、Al合金溶于1mol•L^-1的HCl溶液中，然后向所得溶液中滴加1mol•L^-1的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n）与滴加的NaOH溶液（mL）体积的关系如下图所示.下列分析的结论中正确的是（　　）
A. 溶解“一定量Mg、Al合金”的HCl溶液的体积为80 mL
B. 欲给出a的取值范围尚缺少一个条件
C. 无法确定Mg、Al合金中n（Mg）/n（Al）的最大值
D. 无法给出实验中产生H₂的物质的量

Answer 1

根据图象可知，在滴加NaOH溶液到体积amL过程中，没有沉淀生成，说明盐酸有剩余，滴加的NaOH用于中和剩余盐酸，在amL时，剩余的HCl与滴加的NaOH恰好完全反应，溶液是MgCl₂、AlCl₃和NaCl混合液．
继续滴加氢氧化钠溶液，开始生成Mg（OH）₂、Al（OH）₃沉淀，当加入氢氧化钠溶液80ml时，沉淀量最大，说明氯化铝、氯化镁恰好完全反应，此时溶液为氯化钠溶液，根据钠离子守恒可知n（NaCl）=n（NaOH）=0.08ml×1mol/L=0.08mol．再继续滴加氢氧化钠，在加入90mol时，沉淀物质的量最小，是氢氧化镁沉淀，所以加入10ml氢氧化钠溶解氢氧化铝沉淀，此时溶液为氯化钠、偏铝酸钠溶液，根据铝元素、钠元素守恒可知n（NaAlO₂）=n[Al（OH）₃]=0.01L×1mol/L=0.01mol．所以沉淀量最大时，根据铝元素守恒，氢氧化铝的物质的量为0.01mol．
A、由分析可知溶液中，n（NaCl）=n（NaOH）=0.08ml×1mol/L=0.08mol，根据氯元素守恒，所以n（HCl）=n（NaCl）=0.08mol，所以溶解金属的盐酸的体积为(0.08mol)/(1mol/L)=0.08L=80ml，故A正确；
B、假设盐酸溶解金属后不剩，这种情况下，酸恰好与合金反应完全，即a=0．通过极值法，当合金中完全是铝时，因为沉淀Al³⁺需要NaOH溶液的体积为30mL，从图可知，中和过量的酸所消耗的碱液体积最大为50mL，所以的取值范围为 0≤a＜50，故B错误．
C、若假设盐酸不剩，即a=0，加入的80ml氢氧化钠溶液用于沉淀Mg²⁺、Al³⁺，所以沉淀量最大时，合金中镁元素的物质的量最大，根据铝元素守恒，氢氧化铝的物质的量为0.01mol，根据氢氧根守恒可知沉淀中含有氢氧根n（OH-）=n（NaOH）=0.08ml×1mol/L=0.08mol，所以氢氧化镁沉淀为(0.08mol−0.01mol×3)/(2)=0.025mol，所以该合金中镁铝两元素物质的量之比的最大值为2.5，故C错误；
D、由上述分析可知，金属镁的量不确定，无法判断生成氢气的量的多少，故D正确．
故选：AD．