常温下向25mL盐酸中逐滴滴入0.1mol•L-1氨水，溶液中由水电离出的c水（H+）随滴入氨水的体积变化如图所示．（1）盐酸的浓度为；V1的值为．（2）B点和D点溶液中的溶质分别是、（

Question

常温下向25mL盐酸中逐滴滴入0.1mol•L^-1氨水，溶液中由水电离出的c_水（H⁺）随滴入氨水的体积变化如图所示．

（1）盐酸的浓度为___；V₁的值为___．
（2）B点和D点溶液中的溶质分别是___、___（填化学式）．
（3）在V（NH₃•H₂O）从0到V₂ mL的变化过程中，溶液中不可能出现的离子浓度排序是___（填字母）．
A．c（Cl^-）>c（NH₄⁺）>c（H⁺）>c（OH^-）
B．c（NH₄⁺）>c（Cl^-）>c（H⁺）>c（OH^-）
C．c（NH₄⁺）>c（Cl^-）>c（OH^-）>c（H⁺）
D．c（H⁺）>c（Cl^-）>c（NH₄⁺）>c（OH^-）

Answer 1

（1）盐酸溶液中由水电离出的c_水（H⁺）=c（OH^-）=(Kw)/(c(H+))，HCl完全电离，所以溶液中c（H⁺）=c（HCl）=(10-14)/(10-13)mol/L=0.1mol/L，酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，则二者恰好完全反应生成氯化铵时水的电离程度最大，所以C点溶液中溶质为氯化铵，因为一水合氨和HCl都是一元的，且二者浓度相等，所以体积相等，为25mL，
故答案为：0.1mol/L；25；
（2）根据（1）知，C点酸碱恰好完全反应，则B点溶液中HCl过量，D点溶液中一水合氨过量，所以BD点溶液中溶质分别为NH₄Cl和HCl、NH₄Cl和NH₃•H₂O，故答案为：NH₄Cl和HCl；NH₄Cl和NH₃•H₂O；
（3）0到V₂mL的过程中，溶液中溶质由HCl转化为HCl和氯化铵、氯化铵、氯化铵和一水合氨，无论溶液中溶质是什么，都存在电荷守恒，
A．如果溶液中溶质为氯化铵，铵根离子水解导致溶液呈酸性，且铵根离子水解程度较小，所以存在c（Cl^-）>c（NH₄⁺）>c（H⁺）>c（OH^-），故A不选；
B．如果溶液呈酸性，则c（H⁺）>c（OH^-），根据电荷守恒得c（NH₄⁺）<c（Cl^-），故B选；
C．如果溶液呈碱性，则c（OH^-）>c（H⁺），根据电荷守恒得c（NH₄⁺）>c（Cl^-），如果溶液中溶质为一水合氨和氯化铵，且氯化铵的物质的量大于一水合氨的物质的量，则存在c（NH₄⁺）>c（Cl^-）>c（OH^-）>c（H⁺），故C不选；
D．c（H⁺）>c（Cl^-）>c（NH₄⁺）>c（OH^-）不遵循电荷守恒，所以该离子浓度大小顺序不存在，故D选；
故选BD．