疑惑物质的电离物质在水中的电离程度取决于什么?是它的键能大小吗?向NaCl在水中完全电离是因为水分子的热运动使其中的离子键断裂而一个水分子的电离是周围水分子对它的作用使它

Question

【疑惑】物质的电离
物质在水中的电离程度取决于什么?
是它的键能大小吗?
向NaCl在水中完全电离是因为水分子的热运动使其中的离子键断裂
而一个水分子的电离是周围水分子对它的作用使它的H-O键断裂
而乙醇的电离也是周围分子对它的作用使它的H-O键断裂
NaCl的电离程度远大于乙醇是因为Na-Cl 键的键能小于乙醇中O-H键的键能吗?
如果是它的键能大小由什么决定呢?
书上曾经写过共价键的键能由两原子的半径和决定,那么乙醇中应该是O-H的键长C,导致O-H的极性比C-H大,容易断裂.
既然键能都在上面摆着了,为什么还要考虑极性?
即使有极性,但是起决定性的还是键能啊,与极性有什么关系呢?
还有一个问题就是为什么会有弱电解质这类物质的存在?为什么不是只有电解质和非电解质?既然能破坏掉化学键,就应该能把所有的都破坏掉,为什么有“只破坏一小部分”这种离奇的观点?

Answer 1

电离程度不仅仅取决於其键能大小
还和水合能,离子气化能,(离子晶体的)晶格能有关
NaCl中,离子键键能小,晶格能小,水合能大,气化能大,当然易溶
由於共价键比离子键强很多,难以破坏,因此很多共价化合物都难溶於水.
但是像HCl这种,键能在共价键中算小了,而且水合能大,气化能大,极易溶解.
而NH3是因为有氢键所以易溶
共价键极性越强,越偏向於离子键,那麼键能就会削弱很多
为什麽会有强电解质弱电解质?我就拿酸来举例好了
酸性大小跟中心原子电负性有关,跟非羟基O原子数量有关,跟酸根结构有关
像强酸HClO4,非羟基氧特别多,中心原子电负性特别大,那麼就加强了Cl-O键的键能,电子云偏向中心原子,使得O对H的束缚减弱,那麼H就能够全部电离
而为什麽弱酸不能完全电离,由於电离需要吸收能量,这些酸即不能像强电解质那样有强烈给出H+的趋势,并且水合能也不大,那麼就没有足够能量让所有键断裂,只能断一小部份,所以这就是弱电解质