（2010•漳州二模）X、Y、Z、R、W五种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大．YR2是主要的温室气体，W是短周期中金属性最强的元素．甲是W的最高价氧化物的水化物，乙是X

Question

（2010•漳州二模）X、Y、Z、R、W五种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大．YR₂是主要的温室气体，W是短周期中金属性最强的元素．甲是W的最高价氧化物的水化物，乙是X、Z组成的最简单化合物．
（1）Z元素在周期表中位于第2周期，第______族．
（2）甲含有的化学键有______．
（3）比较Y、R、W原子半径的大小：______＜______＜______．
（4）一定条件下，X单质和R单质在甲的浓溶液中可以形成燃料电池，该燃料电池的正极的反应式是______．
（5）工业上生产乙的适宜的反应条件是______和较高的温度；若每生成a mol乙时放出b kJ热量，则该反应的热化学方程式为______．
（6）丙、丁、戊三种化合物都只由X、Y、R三种元素组成，在一定条件下有以下转化关系：

若戊是日常生活中常用的酸性调味品，则以上丙生成丁的化学方程式为：______．₂

Answer 1

YR₂2是主要的温室气体，应为CO₂2，则Y为C元素，R为O元素，Y、Z、R原子序数依次增大，则Z为N元素，W是短周期中金属性最强的元素，应为Na元素，X、Y、Z、R、W五种元素分布在三个不同的短周期，则X应为第一周期元素H，甲是W的最高价氧化物的水化物，应为NaOH，乙是X、Z组成的最简单化合物，应为NH₃3，则
（1）Z为N元素，原子序数为7，原子核外有2个电子层，最外层电子数为5，位于周期表第二周期VA族，故答案为：VA；
（2）甲为NaOH，为离子化合物，含有离子键，NaOH中O-H为共价键，故答案为：离子键、共价键；
（3）O和C位于同一周期，C原子半径大于O，Na位于第三周期，比O、C多了一个电子层，原子半径最大，所以三者原子半径大小关系为：Na＞C＞O，故答案为：O、C、Na；
（4）碱性氢氧燃料电池中，氧气在正极发生还原反应生成OH^--，电极反应式为O₂2+2H₂2O+4e^--=4OH^--，故答案为：O₂2+2H₂2O+4e^--=4OH^--；
（5）工业合成氨在高温、高压、催化剂条件下进行，若每生成a molNH₃3时放出b kJ热量，则生成1molNH₃3放出(b)/(a)kJ的能量，所以合成氨的热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H=-(2b)/(a) kJ•mol^-1，
故答案为：合适的催化剂，高压；N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H=-(2b)/(a) kJ•mol^-1；
（6）戊是日常生活中常用的酸性调味品，应为CH₃COOH，则丙为CH₃CH₂OH，丁为CH₃CHO，丙生成丁的反应为2CH₃CH₂OH+O₂2CH₃CHO+2H₂O，
故答案为：2CH₃CH₂OH+O₂2CH₃CHO+2H₂O． (b)/(a)bbbaaakJ的能量，所以合成氨的热化学方程式为N₂2（g）+3H₂2（g）2NH₃3（g）△H=-(2b)/(a) kJ•mol^-1，
故答案为：合适的催化剂，高压；N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H=-(2b)/(a) kJ•mol^-1；
（6）戊是日常生活中常用的酸性调味品，应为CH₃COOH，则丙为CH₃CH₂OH，丁为CH₃CHO，丙生成丁的反应为2CH₃CH₂OH+O₂2CH₃CHO+2H₂O，
故答案为：2CH₃CH₂OH+O₂2CH₃CHO+2H₂O． (2b)/(a)2b2b2baaa kJ•mol^-1-1，
故答案为：合适的催化剂，高压；N₂2（g）+3H₂2（g）2NH₃3（g）△H=-(2b)/(a) kJ•mol^-1；
（6）戊是日常生活中常用的酸性调味品，应为CH₃COOH，则丙为CH₃CH₂OH，丁为CH₃CHO，丙生成丁的反应为2CH₃CH₂OH+O₂2CH₃CHO+2H₂O，
故答案为：2CH₃CH₂OH+O₂2CH₃CHO+2H₂O． (2b)/(a)2b2b2baaa kJ•mol^-1-1；
（6）戊是日常生活中常用的酸性调味品，应为CH₃3COOH，则丙为CH₃3CH₂2OH，丁为CH₃3CHO，丙生成丁的反应为2CH₃3CH₂2OH+O₂22CH₃3CHO+2H₂2O，
故答案为：2CH₃3CH₂2OH+O₂22CH₃3CHO+2H₂2O．