在一定温度和压强下,五氯化磷的分解反应,PCL5（气）=可逆=PCL3(气)+CL2(气),如在平衡时五氯化磷分解百分率为20%,则混合气体对氢气的相对密度约为（）答案是86.9,另说明一下分解率怎么算的

Question

在一定温度和压强下,五氯化磷的分解反应,PCL5（气）=可逆=PCL3(气)+CL2(气),如在平衡时五氯化磷分解百分率为20%,则混合气体对氢气的相对密度约为（）
答案是86.9,另说明一下分解率怎么算的

Answer 1

假设有1molPCL5,由于反应前后都是气体所以气体总质量不变为208.5g,分解百分率为20%即1mol的PCL5有0.2mol发生了反应,所以根据方程式,生成了0.2mol的PCL3和0.2mol的CL2,所以反应后气体的总摩尔数为0.8（没反应的PCL5）+0.2+0.2=1.2mol,故反应后气体的平均摩尔质量为208.5g/1.2mol=173.75g/mol,则混合气体对氢气的密度为 173.75除以2 结果为86.9 （相对密度之比即为气体的摩尔质量之比,可由pV=nRT n=m/M ρ=m/V 推得 ）