某研究性学习小组用ZRY-1型热重分析仪对12.5克硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）进行热重分析，随温度的升高，硫酸铜晶体依次发生下列反应．a．CuSO4•5H2O258℃.CuSO4+5H2Ob．CuSO4600℃.CuO+SO3↑，2SO3

Question

某研究性学习小组用ZRY-1型热重分析仪对12.5克硫酸铜晶体（CuSO₄•5H₂O）进行热重分析，随温度的升高，硫酸铜晶体依次发生下列反应．
a．CuSO₄•5H₂O(258℃.)/()CuSO₄+5H₂O
b．CuSO₄(600℃.)/()CuO+SO₃↑，2SO₃

△

2SO₂+O₂
c.4CuO(1000℃.)/()2Cu₂O+O₂↑
请回答下列问题：
（1）实验过程中热重分析仪测得残留固体质量为3.8g，试推断该固体的组分是______（写化学式），其对应的物质的量之比是______．
（2）热重分析仪加热晶体至恒重后，将全部气体导出，通入氢氧化钡溶液充分反应，所得沉淀经过滤、洗涤、干燥，质量为______g．_42
42(258℃.)/()CuSO₄+5H₂O
b．CuSO₄(600℃.)/()CuO+SO₃↑，2SO₃

△

2SO₂+O₂
c.4CuO(1000℃.)/()2Cu₂O+O₂↑
请回答下列问题：
（1）实验过程中热重分析仪测得残留固体质量为3.8g，试推断该固体的组分是______（写化学式），其对应的物质的量之比是______．
（2）热重分析仪加热晶体至恒重后，将全部气体导出，通入氢氧化钡溶液充分反应，所得沉淀经过滤、洗涤、干燥，质量为______g．(258℃.)/()

 258℃ 

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 258℃ 

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 258℃ 

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 258℃  258℃ 

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  _42
4(600℃.)/()CuO+SO₃↑，2SO₃

△

2SO₂+O₂
c.4CuO(1000℃.)/()2Cu₂O+O₂↑
请回答下列问题：
（1）实验过程中热重分析仪测得残留固体质量为3.8g，试推断该固体的组分是______（写化学式），其对应的物质的量之比是______．
（2）热重分析仪加热晶体至恒重后，将全部气体导出，通入氢氧化钡溶液充分反应，所得沉淀经过滤、洗涤、干燥，质量为______g．(600℃.)/()

 600℃ 

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 600℃ 

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 600℃ 

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 600℃  600℃ 

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  ₃₃

△

2SO₂+O₂
c.4CuO(1000℃.)/()2Cu₂O+O₂↑
请回答下列问题：
（1）实验过程中热重分析仪测得残留固体质量为3.8g，试推断该固体的组分是______（写化学式），其对应的物质的量之比是______．
（2）热重分析仪加热晶体至恒重后，将全部气体导出，通入氢氧化钡溶液充分反应，所得沉淀经过滤、洗涤、干燥，质量为______g．

△

△△

₂₂
(1000℃.)/()2Cu₂O+O₂↑
请回答下列问题：
（1）实验过程中热重分析仪测得残留固体质量为3.8g，试推断该固体的组分是______（写化学式），其对应的物质的量之比是______．
（2）热重分析仪加热晶体至恒重后，将全部气体导出，通入氢氧化钡溶液充分反应，所得沉淀经过滤、洗涤、干燥，质量为______g．(1000℃.)/()

 1000℃ 

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 1000℃ 

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 1000℃ 

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 1000℃  1000℃ 

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  ₂₂

Answer 1

（1）12.5克硫酸铜晶体（CuSO₄4•5H₂2O）的物质的量为：(12.5g)/(250g/mol)=0.05mol，
若固体为硫酸铜，则固体质量为：160g/mol×0.05mol=9.0g；
若固体为氧化铜，则固体的质量为：80g/mol×0.05mol=0.4g＞3.8g；
若固体为Cu₂O，则固体的质量应该为：144g/mol×(1)/(2)×0.05mol=3.6g＜3.8g，所以固体为Cu₂O、CuO的混合物；
设Cu₂O的物质的量为xmol，CuO物质的量为ymol，则

2x+y＝0.05

144x+80y＝3.8

，解得：

x＝0.0125

y＝0.025

，
所以Cu₂O、CuO的物质的量之比为0.0125mol：0.025mol=1：2，
故答案为：Cu₂O、CuO；1：2；
（2）能够与氢氧化钡反应的气体为二氧化硫，根据反应方程式CuSO₄(600℃.)/()CuO+SO₃↑、2SO₃

△

2SO₂+O₂可知，生成二氧化硫的物质的量等于硫酸铜的物质的量，可以分解生成三氧化硫、二氧化硫的物质的量为0.05mol，三氧化硫、二氧化硫、氧气与氢氧化钡溶液反应生成0.05mol硫酸钡，生成硫酸钡的质量为233g/mol×0.05mol=11.65g，
故答案为：11.65． (12.5g)/(250g/mol)12.5g12.5g12.5g250g/mol250g/mol250g/mol=0.05mol，
若固体为硫酸铜，则固体质量为：160g/mol×0.05mol=9.0g；
若固体为氧化铜，则固体的质量为：80g/mol×0.05mol=0.4g＞3.8g；
若固体为Cu₂2O，则固体的质量应该为：144g/mol×(1)/(2)×0.05mol=3.6g＜3.8g，所以固体为Cu₂O、CuO的混合物；
设Cu₂O的物质的量为xmol，CuO物质的量为ymol，则

2x+y＝0.05

144x+80y＝3.8

，解得：

x＝0.0125

y＝0.025

，
所以Cu₂O、CuO的物质的量之比为0.0125mol：0.025mol=1：2，
故答案为：Cu₂O、CuO；1：2；
（2）能够与氢氧化钡反应的气体为二氧化硫，根据反应方程式CuSO₄(600℃.)/()CuO+SO₃↑、2SO₃

△

2SO₂+O₂可知，生成二氧化硫的物质的量等于硫酸铜的物质的量，可以分解生成三氧化硫、二氧化硫的物质的量为0.05mol，三氧化硫、二氧化硫、氧气与氢氧化钡溶液反应生成0.05mol硫酸钡，生成硫酸钡的质量为233g/mol×0.05mol=11.65g，
故答案为：11.65． (1)/(2)111222×0.05mol=3.6g＜3.8g，所以固体为Cu₂2O、CuO的混合物；
设Cu₂2O的物质的量为xmol，CuO物质的量为ymol，则

2x+y＝0.05

144x+80y＝3.8

，解得：

x＝0.0125

y＝0.025

，
所以Cu₂O、CuO的物质的量之比为0.0125mol：0.025mol=1：2，
故答案为：Cu₂O、CuO；1：2；
（2）能够与氢氧化钡反应的气体为二氧化硫，根据反应方程式CuSO₄(600℃.)/()CuO+SO₃↑、2SO₃

△

2SO₂+O₂可知，生成二氧化硫的物质的量等于硫酸铜的物质的量，可以分解生成三氧化硫、二氧化硫的物质的量为0.05mol，三氧化硫、二氧化硫、氧气与氢氧化钡溶液反应生成0.05mol硫酸钡，生成硫酸钡的质量为233g/mol×0.05mol=11.65g，
故答案为：11.65．

2x+y＝0.05

144x+80y＝3.8

2x+y＝0.05

144x+80y＝3.8

2x+y＝0.05

144x+80y＝3.8

2x+y＝0.05

144x+80y＝3.8

2x+y＝0.052x+y＝0.052x+y＝0.05144x+80y＝3.8144x+80y＝3.8144x+80y＝3.8，解得：

x＝0.0125

y＝0.025

，
所以Cu₂O、CuO的物质的量之比为0.0125mol：0.025mol=1：2，
故答案为：Cu₂O、CuO；1：2；
（2）能够与氢氧化钡反应的气体为二氧化硫，根据反应方程式CuSO₄(600℃.)/()CuO+SO₃↑、2SO₃

△

2SO₂+O₂可知，生成二氧化硫的物质的量等于硫酸铜的物质的量，可以分解生成三氧化硫、二氧化硫的物质的量为0.05mol，三氧化硫、二氧化硫、氧气与氢氧化钡溶液反应生成0.05mol硫酸钡，生成硫酸钡的质量为233g/mol×0.05mol=11.65g，
故答案为：11.65．

x＝0.0125

y＝0.025

x＝0.0125

y＝0.025

x＝0.0125

y＝0.025

x＝0.0125

y＝0.025

x＝0.0125x＝0.0125x＝0.0125y＝0.025y＝0.025y＝0.025，
所以Cu₂2O、CuO的物质的量之比为0.0125mol：0.025mol=1：2，
故答案为：Cu₂2O、CuO；1：2；
（2）能够与氢氧化钡反应的气体为二氧化硫，根据反应方程式CuSO₄4(600℃.)/()CuO+SO₃↑、2SO₃

△

2SO₂+O₂可知，生成二氧化硫的物质的量等于硫酸铜的物质的量，可以分解生成三氧化硫、二氧化硫的物质的量为0.05mol，三氧化硫、二氧化硫、氧气与氢氧化钡溶液反应生成0.05mol硫酸钡，生成硫酸钡的质量为233g/mol×0.05mol=11.65g，
故答案为：11.65． (600℃.)/()

 600℃ 

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 600℃ 

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 600℃ 

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 600℃  600℃  600℃ 

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.   CuO+SO₃3↑、2SO₃3

△

2SO₂+O₂可知，生成二氧化硫的物质的量等于硫酸铜的物质的量，可以分解生成三氧化硫、二氧化硫的物质的量为0.05mol，三氧化硫、二氧化硫、氧气与氢氧化钡溶液反应生成0.05mol硫酸钡，生成硫酸钡的质量为233g/mol×0.05mol=11.65g，
故答案为：11.65．

△

△△△

2SO₂2+O₂2可知，生成二氧化硫的物质的量等于硫酸铜的物质的量，可以分解生成三氧化硫、二氧化硫的物质的量为0.05mol，三氧化硫、二氧化硫、氧气与氢氧化钡溶液反应生成0.05mol硫酸钡，生成硫酸钡的质量为233g/mol×0.05mol=11.65g，
故答案为：11.65．