为了测定某产品中碳酸钡的质量分数进行了如下实验．取一定量的样品和400g溶质质量分数为10%的稀盐酸放入烧杯中．在化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称量，记录如表：（

Question

为了测定某产品中碳酸钡的质量分数进行了如下实验．取一定量的样品和400g溶质质量分数为10%的稀盐酸放入烧杯中．在化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称量，记录如表：（假设反应匀速进行；杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应，烧杯的质量为25.4g）

反应时间	t1	t2	t3	t4	t5
烧杯和药品质量/g	516.6	507.8	m	503.4	503.4

请计算：（反应方程式为：BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑）
（1）表中的“m”为______．
（2）该产品中碳酸钡的质量分数______．
（3）当产品中碳酸钡与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数______．

反应时间	t1	t2	t3	t4	t5
烧杯和药品质量/g	516.6	507.8	m	503.4	503.4

反应时间 t₁ t₂ t₃ t₄ t₅反应时间t₁₁t₂₂t₃₃t₄₄t₅₅ 烧杯和药品质量/g 516.6 507.8 m 503.4 503.4烧杯和药品质量/g516.6507.8m503.4503.4₃₂₂₂

Answer 1

（1）根据题中信息可知，溶液减少的质量即为产生的二氧化碳的质量，由t1到t2，溶液减少的质量为516.6g-507.8g=8.8g，反应匀速进行，由t0到t1溶液减少的质量也为8.8g，反应前溶液质量为516.6g+8.8g=525.4g，由t2到t3...