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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.常温下，1L0.1mol•L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAB.1mol羟基中电子数为10NAC.在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NA
题目详情
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A. 常温下，1L0.1mol•L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA
B. 1mol羟基中电子数为10NA
C. 在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NA
D. 常温常压下，22.4L乙烯中C-H键数为4NA
A. 常温下，1L0.1mol•L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA
B. 1mol羟基中电子数为10NA
C. 在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NA
D. 常温常压下，22.4L乙烯中C-H键数为4NA
▼优质解答
答案和解析
A、利用原子守恒，可推知氮原子数为0.2NA，故A对；
B、一个羟基中电子数为9，则1mol羟基中电子数为9NA，故B错；
C、反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，生成3molI2 时，1molKIO3的I的化合价从+5价变为了0价，6molHI中有5molHI的I的化合价从-1价变为了0价，因此生成3molI2转移电子数为5mol，故C错；
D、常温常压下，气体摩尔体积不等于22.4L/mol，则22.4L乙烯不为1mol，故D错；
故选：A．
B、一个羟基中电子数为9，则1mol羟基中电子数为9NA，故B错；
C、反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，生成3molI2 时，1molKIO3的I的化合价从+5价变为了0价，6molHI中有5molHI的I的化合价从-1价变为了0价，因此生成3molI2转移电子数为5mol，故C错；
D、常温常压下，气体摩尔体积不等于22.4L/mol，则22.4L乙烯不为1mol，故D错；
故选：A．
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