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氮族元素包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）：（1）氮是地球上含量丰富的一种元素，工业上用N2和H2合成NH3．①已知：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.2kJ•mol-1N2（g）+O2（化学

mol-1H2（g）+

下列说法中可以充分说明反应P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒温下已达平衡状态的是（）A．反应容器内压强不随时间变化B．P和S的生成速率相等C．反应容器内P、Q、R、S四者共存D．反应化学

工业上采用CO和H2合成再生能源甲醇，其反应式为：2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g），（1）在一容积可变的密闭容器中，充有10molCO和20molH2，用于合成甲醇，CO的平衡转化率α与温度T，压强P关系如化学

平衡常数KA、KB、KC的大

利用CO和H2合成甲醇，其反应的化学方程式为CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．今在一容积可变的密闭容器中，充有10molCO和20molH2用于合成甲醇．CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（P）的关化学

_．（2）上述合成甲醇的反应

滨州黄河大桥如图甲所示。若将大桥斜拉部分的一半简化成图乙所示的杠杆模型，其中O点为支点，P为桥面部分的重心，请在图乙中画出拉索对桥面拉力F的力臂L和桥面所受重力G。物理

用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，混合物的质量变化情况如图所示．正确的分析是（）A．反应结束时能生成（a-b）g氧气B．P点处固体成分是氯酸钾和氯化钾C．在反应过程中氯化化学

甲醇可以通过反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)来合成,225℃时该反应的K=6.08×10-3.假定反应开始时p(CO):p(H2)=1:2,平衡时p(CH3OH)=50.0kPa.计算CO和H2的平衡分压. 其他

高中函数已知f(x)=2^(x+1)是定义在R上的函数1.若f(x)可以表示为一个偶函数g(x)和奇函数h(x)之和,设h(x)=t,p(t)=g(2x)+2mh(x)+m^2-m-1,求p(t)解析式2.若p(t)>=m^2-m-1对于x属于[1,2]恒成立,求m范围其他

范围3.过方程p（p(t)）

如图，用轻弹簧a和细线b将质量为m的小球P系住，静止时轻弹簧a与竖直方向成θ角，细线水平。重力加速度为g。现突然剪断细线b，在剪断细线后的瞬间，下列判断正确的是物理

大小为 mg sin θ

某个泵房每天需要将100M^3的水送到18m高的蓄水池里,若有一台完成,每天工作5H,则这台水泵的功率至少应该是多少千瓦?（g=10）一辆汽车在平直路面上做匀速运动,试推倒出汽车的功率P和牵引力物理

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