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等离子体不可能具有的性质是（）A.具有良好的导电性B.能自由运动C.呈准电中性D.处于晶体状态化学

下列有关晶体的说法中正确的是（）A．金属晶体和离子晶体都能导电B．冰、“可燃冰”、干冰都具有分子密堆积特征C．金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式，原子晶体都可其他

离子晶体熔融状态下不都导电？我们老师说如果有问题说“离子晶体熔融状态下都导电”这句话是错误的，因为有些还没有到熔点就分解了，比如铵盐可是这个问题可以通过增大压强可以解其他

了谢谢下面的回答，但我想知道

下列说法正确的是（）A.CaCl2晶体中的只含离子键B.某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键C.N2和HCl两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D.干冰是分子晶化学

化学反应原理在粗制CuSO4*5H2O晶体中常含有杂质亚铁离子,在提纯时,为了除去亚铁离子,常加入少量过氧化氢,使二价铁氧化为三价,然后再加少量碱至pH=4,可以达到除去铁离子而不损失硫酸铜的化学

常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7．下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是（）A.Kwc(H+)<1.0×10-7mol/LB.c（Na+）= 化学

c（H2CO3）C. c（

把NaCl与KNO3混合在溶液中,电离出Na+K+NO3-Cl-,然后蒸发结晶,析出晶体应该仍是NaCl和KNO3.为什么不能是NaNO3和KCl呢?既然Na离子在水中以游离态存在,怎么结晶时就不能和NO3-结合而仍与Cl-结合? 化学

NaCl晶体,晶胞里有4个Na+,4个Cl-,也就是说一个晶胞只有八个棱角有离子,那么该晶胞的正负离子之间的距离怎么会是边长的一半? 其他

下列关于晶体说法的正确组合是：（）①分子晶体中都存在共价键②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低④离子键中常含有共价化学

所示）每个Ti4+和12个O

X射线衍射法是通过X射线衍射仪测出离子化合物中离子间的间隔，进而根据其他实验测出阿伏加德罗常数。已知X射线衍射仪测出的NaCl晶体中相邻的Na+和Cl-的核间距为2.819×10-8cm。实化学

平称取研细的NaCl固体5.

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