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在1000k时,已知反应Ni(s)+H2O(g)=NiO(s)+H2(g)的平衡常数K=0.0059当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时,此反应（）A已达到平衡状态B未到平衡状态,反应正向移动C未到平衡状态,反应逆向移动D无法 化学

已知反应3X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH＞0，T℃时化学平衡常数K=2，在密闭容器中反应达到平衡，下列说法正确的是（）A．升高温度平衡常数K减小B．若压缩体积，平衡向气体体积增大方 化学

保持体积不变，通入稀有气体，

下列关于平衡常数K的说法中，错误的是（）A.升高温度，K值增大B.K值越大，反应物转化率越大C.加入催化剂不改变平衡常数KD.平衡向右移动K值不一定改变 化学

已知反应CaCO2=CaO+CO2在700°C时标准平衡常数K=0.0292,在900°C时K=1.05求在700°C和900°C时CO2的分压 化学

在一定温度下,化学平衡常数K=(C)c(D)d / (A)a(B)b.给定AB的浓度 达到平衡 就用平衡是物质浓度算么?若给定A的浓度远大于B的浓度 那么C D的浓度最多接近B的浓度 计算出来的K会很小 此时a=b=c=d 和系 数学

者接近 那么计算出来的K值还

某温度下SO2的转化反应的平衡常数K=532.42SO2+O2=2SO3下面三个混合体系中各物质的浓度如下表：体系：c（SO2）c（O2）c（SO3）（1）0.060.402.00（2）0.0960.30.5（3）0.0820.2631.02判断个体系中 数学

判断个体系中反应进行的方向

三元一次方程组a*x+b*y+c*z+d=0,e*x+f*y+g*z+h=0,i*x+j*y+k*z+l=0的解为x=-(b*(h*k-g*l)+c*(f*l-h*j)+d*(g*j-f*k))/(a*(g*j-f*k)+b*(e*k-g*i)+c*(f*i-e*j) 数学

)),y = (a*(h*k

晓熊,您好.化学平衡计算25℃时,0.1mol•L-1CH3COONa溶液pH=a,则A．该温度下,CH3COOH的Ka=10^(14-2a )B．该温度下,上述溶液中水的电离度α=(1.8×10^(a -14))％ C．升高温度,溶液中c(H+)增大,水解平衡常数K 化学

增大 D．加水稀释,CH3C

阅读下列解题过程，然后解题：题目：已知xa-b=yb-c=zc-a（a、b、c互不相等），求x+y+z的值．设xa-b=yb-c=zc-a=k，则x=k（a-b），y=k（b-c），z=k（c-a），∴x+y+z=k（a-b+b-c+c-a）=k•0=0，∴x+y+z= 数学

=0．依照上述方法解答下列问

下列有关化学平衡常数K的说法中，正确的是（）A.K的大小与起始浓度有关B.温度越高，K值越大C.K值越大，平衡体系中生成物所占比例越大D.K值越大，正向反应进行的程度越小 化学

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