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已知e是自然对数的底数，f（x）=mex，g（x）=x+3，φ（x）=f（x）+g（x），h（x）=f（x）-g（x-2）-2017．（1）设m=1，求h（x）的极值；（2）设m<-e2，求证：函数φ（x）没有零点；（3）若m≠0，x&g 数学

4g(x)-1，求证：F（x

设函数f（x）=lnx，g（x）=ax+a-1x-3（a∈R）．（1）当a=2时，解关于x的方程g（ex）=0（其中e为自然对数的底数）；（2）求函数φ（x）=f（x）+g（x）的单调增区间；（3）当a=1时，记h（x）=f（x）数学

不等式2λ≥h（x）有解？若

（1）在200℃、101kPa时，1gH2与碘蒸气完全反应放出7.45kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式H2（g）+I2（g）200°C.101KPa2HI（g）△H（473K）=-14.9kJ•mol-1H2（g）+I2（g）200°C.101KPa2HI（g）△ 化学

HI（g）△H（473K）=

设函数f(x)的定义域为(-l,l),证明必存在(-l,l)上的偶函数及奇函数h(x),使得f(x)=g(x)+h(x).书上证明过程：假若g(x)、h(x)存在,使得f(x)=g(x)+h(x),（1）,且g(-x)=g(x),h(-x)=-h(x)于是数学

-x)=-h(x)

工业上采用乙苯脱氢制备苯乙烯，反应体系同时发生两步可逆反应，其能量变化情况如图1：（1）总反应（g）+CO2（g）⇌（g）+CO（g）+H2O（g）的△H=．（2）下列叙述不能说明反应体系已化学

）　　　 b．

工业制硝酸的主要反应是4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H=-akJ/mol（a＞0）（1）如图将4molNH3和5molO2放入容器中，达到平衡时，放出热量0.8akJ，则反应时转移的电子数为mol．（2）若其他

系图中错误的是______（

肼（N2H4）常用于火箭或原电池的燃料．己知：①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol③H2O（g）═H2O（1）△H=-44kJ/mol（1）2N2H 化学

（g）+2NO2（g）═3N

关于反应：①2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2600kJ/mol②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol③CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJmol-1下列叙述化学

确的是（　　）A. CO的燃

已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-568kJ/mol②H2（g）+12O2（g）=H2O（g）△H=-248kJ/mol已知CO和H2的混合物2.5mol在氧气中充分燃烧放出的热量680kJ，则该混合气体中CO和氢气的物质的量的比值为（化学

：1B．2：1C．3：1D．

下列关于反应热的描述中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热为：△H=2×（-57.3）kJ/molB．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g 化学

△H=+566.0kJ/mo

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